沉淀溶解平衡(34句)

沉淀溶解平衡

1、化学反应：(aq)+(aq) AgCl(s)K=1*1010

2、工业上可通过如图流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是(　　)

3、(3)由题图知，当pH=0时，溶液中的c(F-)=6×10-3mol·L-c(Ca2+)=0×10-4mol·L-c(Ca2+)c2(F-)≈1×10-10molL-3>Ksp(CaF2)，有沉淀产生。

4、D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

5、有的物质在某个共轭酸碱对中是酸，但在另一个共轭酸碱对中可以是碱。例如HCO3－，H2O，H2PO4－，+NH3CH2COO－等，这一类物质又称为两性物质(ampholyte)

6、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中a和b分别为TT2温度下CdS在水中的溶解度

7、①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

8、溶度积和离子积(以AmBn(s)⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例)(沉淀溶解平衡)。

9、解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。

10、由于酸碱质子理论认为物质的酸碱性的强弱是转移质子能力所决定的,因此一种物质所显示的酸碱性强弱，除了与其本性(给出或接受质子的能力)有关外,还与物质的反应对象(或溶剂)的性质有关。同一种酸在几种接受质子能力不同的溶剂中，可以表现出不同的强度。   例如,因为液氨接受质子的能力比水接受质子的能力强，所以当液氨做溶剂时可以促进HAc的电离，而使其表现较强的酸性；但当以HF为溶剂时，由于HF给出质子的能力强于HAc，使HAc获得质子生成H2Ac+表现为弱碱性。

11、③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为Ka1=6×10-Ka2=7×10-Ka3=0×10-第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=　　　　　　　　　，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为+H2O+OH-，该步水解的平衡常数(25℃)为　　　　。

12、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如氯化钠、蔗糖等。

13、(2)外因：只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。

14、 同理，共轭碱接受质子过程的平衡常数以碱度常数表示

15、往ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入CuSO4溶液可将其转化为更难溶的CuS。

16、如果沉淀中的阴离子可以与H+反应，则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度，使沉淀溶解度增大

17、V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH)

18、解答溶液综合性问题时，首先明确涉及哪些知识；其次它们之间有何联系；第三结合题给信息进行灵活应答。

19、可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。

20、(1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等。

21、条件：两种沉淀的溶度积不同，溶度积大的可以转化为溶度积小的。

22、溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

23、      Ac－  + H2O = OH－  +   HAc        Kbφ=(OH－)(HAc)/ (Ac－)

24、语数外、物化生、政史地9科考点大汇总‼️全面掌握高中3年知识点！(打印出来背)

25、      本节课是充满思维启迪的课堂，将核心概念落实、思维模型建构、学科间的交叉融合体现地淋漓尽致，充分启发了学生的高阶思维，促使学生自主建构与发展微粒观、平衡观、变化观等化学基本观念。

26、反应的方程式为3CuS+2HNO3+6H+=3Cu2++2NO+3S+4H2O　　该反应的平衡常数较大。 相关离子被络合AgCl沉淀可以溶于氨水，原因是Ag+被NH3络合生成Ag(NH3)2+,使平衡AgCl=Ag++Cl-右移，AgCl溶解。反应的方程式为AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-

27、D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动

28、C．常温下Ksp(PbS)=8×10－向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

29、B.向该体系中加入碳酸钠饱和溶液，溶解平衡向右移动

30、在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态(或称溶解平衡)时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

31、HCl 给出质子的能力较强，在水溶液中可以完全将质子转移给水，表现出强酸性；而其共轭碱Cl－的接受质子的能力相对较弱，在溶液中不易牢固结合质子而表现出弱碱性。

32、判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Qc=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；③QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出。

33、例如：PbCl2CaSO4Hg2SO4g/100gH2O0.675 0.17055　　由于这些物质的式量很大，所以其饱和溶液的体积摩尔浓度相当小，故这些化合物仍作为难溶性化合物讨论。